乙酸乙酯水解的碱性条件 100

乙酸乙酯大概在PH值为多少的碱性条件就可以常温水解?
请说的详细一点,包括温度,或者其他条件

谢谢
推荐于2016-12-02 03:53:30 最佳答案
但是需要注意的是温度,并且随碱性增强而增强正如其它的酯一样,因为乙酰乙酸乙酯中亚甲基上的氢由于受羰基和羧基两吸电子基的影响,而在浓碱液中加热则发生酸式分解,脱去羧基中的二氧化碳而形成酮,具有一定的酸性,容易以氢离子形式离去从而中和一定的氢氧根离子,乙酰乙酸乙酯在稀碱液中加热会在水解成乙酰乙酸后发生酮式分解,如果只谈乙酰乙酸乙酯的水解,那么其常温下水解条件与大多数酯没太多区别。但是个人认为乙酰乙酸乙酯的水解所需碱性比一般脂肪族酯要强

BaronPerenolde

采纳率:59% 擅长: 化学

其他回答

一般认为,在碱催化的条件下,乙酸乙酯水解生成的乙酸被中和,更有利于水解反应的进行,反应应更快更彻底,但本文通过实验的证明实际比想象更复杂。也许我们更能体会“实验是化学的最高法庭”了! 没有探究型的教师,就不会有创新型的学生。高等师范院校应重视师范生的探究能力培养。我们按照“提出问题→探讨问题→解决问题→得出结论”的学习过程,组织师范生对乙酸乙酯水解反应进行了探究。通过这一过程的锻炼,提高了师范生的探究能力和实践能力。 1 问题的提出 在带领师范生到中学教育实习中,当学生演示乙酸乙酯水解反应时,按照中学化学教科书(2001版)中的要求进行实验演示,效果不佳。主要存在如下不足:一是乙酸乙酯没有染色,教室后边的同学看不清实验现象;二是加热温度偏高(70℃-80℃),并且试管没有塞胶塞,会使乙酸乙酯以及水解生成的乙醇、乙酸产物挥发,造成一定的误差;三是用闻气味法来区别水解的程度不恰当(有的同学闻不出来),不仅分辨率低,不具说服力,而且也不能使全班同学获得明显的体验;四是课本中所用乙酸乙酯的用量较小(仅加入6滴),若时间控制不当,则在酸性、碱性介质中均可能全部水解,不利于正确结论的得出。 教育实习结束后... 展开
TeddyBear0306 | 发布于2009-03-29 18:25
评论
乙酸乙酯本身就不稳定,常温下自身缓慢水解,
碱性条件或酸性条件都会加快其水解的速率,
而且当然是碱性或酸性越强,水解越快,
所以,没有什么固定的pH值开始水解。

而且对于大多数化学反应而言,温度越高,反应速率越快。
吉人∝天象 | 发布于2009-03-26 16:15
评论
不同组成混合溶剂中乙酸乙酯皂化反应速率常数k是不一样的,常温下也有很多情况,你的混合比率不一样,PH要求也就不一样,没有一定的范围的。。。。。。。搞那么高深你科研人员啊
viinye | 发布于2009-03-26 18:03
评论
收起 其他1条回答

为您推荐:

广告

您可能关注的内容